Question

Zad. 5.4.18

Ile gramów wody trzeba zmieszać z 80cm³ stężonego kwasu siarkowego(VI), o stęzeniu70% i gęstości 1,6g*cm⁻³, aby uzyskać kwas o stężeniu 37%-potrzebny do akumulatora samochodowego?

Zad.5.4.35

Który roztwór ma wieksze stężenie molowe:20-procentowy kwas siarkowy(VI),o gęstości 1,141 g*cm⁻³, czy 20-procentowy kwas azotowy(V), o gęstości 1,116 g*cm⁻³?

Zad.5.4.37

Który roztwór kwasu azotowego(V)jest bardziej stężony: o steżeniu 10% i gestosci 1,056 g*cm⁻³, czy o stezeniu 2 mol*dm⁻³?

Answer 1

Zad. 5.4.18
d=1,6g*cm⁻³

v=80cm³

m=?

m=v*d

m=80*1,6

m = 128g H2SO4

128g 70%..............37 - 0 = 37

...............37%

xg 0%.................70 - 37 = 33
128/x = 37/33

37x = 128*33

37x = 4224

x = 114,16g wody

Zad.5.4.35

M H2SO4=98g/mol

d=1,141 g*cm⁻³ = 1141g*dm⁻³

Cp=20%

Cm=?

Cm=Cp*d/M*100%
Cm=20*1141/98*100

Cm = 2,32 mol*dm⁻³  H2SO4

 

M HNO3=63g/mol
d=1,116g*cm⁻³=1116g*dm⁻³
Cp=20%
Cm=?
Cm=Cp*d/M*100%
Cm=20*1116/63*100
Cm = 3,54 mol*dm⁻³ HNO3
Większe stężenie molowe posiada 20% HNO3

Zad.5.4.37
M HNO3=63g/mol
d=1,056g*cm⁻³=1056g*dm⁻³
Cp=10%
Cm=?
Cm=Cp*d/M*100%
Cm=10*1056/63*100
Cm = 1,68 mol*dm⁻³ HNO3
Bardziej stęzony jest roztwór 2-molowego HNO3