Question

zad 1

pierwiastek chemiczny e występuje w postaci dwóch izotopów . pierwszy ma masę atomową 14 u , a drugi 15 u . zawartość procentowa pierwiastka o masie atomowej 14 u wynosi 99,3 procent . oblicz średnią masę atomową oraz ustal , jaki to pierwiastek .

zad 2

pierwiastek chemiczny e jest mieszaniną dwóch izotopów jeden ma liczbę masową równą 63 , a drugi 65. jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u . oblicz zawartość procentową obu izotopów oraz ustal , jaki to pierwiastek

Answer 1

1)
A1=14u
A2=15u
X1=99,3%
X2=0,7%  

m at. = A1*X1% + A2*X2% / 100%
m at. = 14*99,3 + 15*0,7 / 100
m at. = 1390,2 + 10,5
m at. = 1400,7 / 100
m at. = 14,007u
Jest to azot (N)

2)
A1=63u
A2=65u
X1=x%
X2=(100-x)%  

m at. = A1*X1% + A2*X2% / 100%
63,55 = 63*x + 65(100-x) / 100
63,55= 63x + 6500-65x / 100
6355 = 63x + 6500-65x
2x = 145 x = 72,5
X1=72,5%
X2=27,5%
Jest to miedź (Cu)