Question

Zad 1

Ogrzewano 14g opiłków żelaznych z 10g siarki i otrzymano 22 g siarczku żelaza (II), FeS. Ustal stosunek masowy pierwiastków w tym związku. Wskaż który pierwiastek i w jakiej ilości pozostanie po zakończeniu reakcji.

Zad 2

Spalono 5 moli Mg w tlenku węgla (IV). Jaka objętość tlenku węgla (IV) (war. norm.) przereagowała z tą ilością Mg?

Pilne, potrzebuję na dziś!

Answer 1

1) Fe+ S----> FeS

           x------22g

          32g----88g

 

 

x=8g(tyle siarki potrzeba do otrzymania 22 g siarczku żelaza) 

10g-8g=2g(nadmiar siarki) 

 

Fe:S= 14:8

 

Odp. Po zakończeniu reakcji pozostanie siarka, 2g 

 

2) 2 Mg + CO2-------> C + 2 MgO

     5 mol--x dm3

     2 mol-- 22,4 dm3

 

x=56 dm3 

 

Answer 2

1. Fe     +    S ---> FeS
   14g         10g     22g

56gFe ----- 88g FeS
14gFe------x
x=22g FeS i się zgadza

32gS--------88gFeS
10gS--------xg FeS
x=27,5gFeS i się nie zgadza, więc siarka została użyta w nadmiarze. w jakim?

na 56gFe -------- 32gS
na 14g Fe--------x
x=8g siarki potrzebuje, a mi dali 10.

siarki użyto w nadmiarze, po zakończeniu reakcji zostanie jej jeszcze 2g.

stosunek masowy pierwiastków w związku
FeS
56:32
14:8   więc około 2:1.


2.

Mg + CO2 ----->  MgO + CO

1mol Mg ------ 22,4dm3 CO2
5moli Mg--------x
x=112dm3



;)) pzdr.