Question

Zad. 1
Oblicz objętość wyrażoną w decymetrach sześciennych, jaką w warunkach normalnych zajmuje 200 mmoli ozonu ( O₃ ).

Zad. 2
Oblicz masę w warunkach normalnych 12 dm³ amoniaku

Zad. 3
Oblicz, jaką objętość wyrażoną w decymetrach sześciennych zajmuje w warunkach normalnych 6,9978*10²⁴ cząsteczek metanu CH₄

Zad. 4
Oblicz gęstość gazowego azotu w warunkach normalnych.

Bardzo proszę o szybkie odpowiedzi, ponieważ mam to na jutro !
Jeszcze raz proszę o szybką pomoc !
Z góry dziękuję ;))

Answer 1

zad.1.

200mmol = 0,2 mol

 

1mol ozonu ---- 22,4dm^3

0,2mol ozonu ---- x

x = 4,48dm^3

 

zad.2.

masa NH3 = 17g (M molowa = 17 g/mol)

 

17g ---- 22,4dm^3

x ---- 12dm^3

x = 9,11g NH3

 

zad.3.

22,4 dm^3 CH4 ---- 6,02*10^23 cząsteczek

x ---- 69,978*10^23 cząsteczek

x = 260,38dm^3 CH4

 

zad.4.

masa molowa N2 gazowego to 2*14g = 28g a objętość w warunkach normalnych to 22,4dm^3

ze wzoru na gęstość: d=m/V, obliczymy, że d = 28/22,4 = 1,25 g/dm^3

 

Answer 2

Zad 1 

n = 0,2 mola 

Mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm^3

V ozonu = 0,2 mola * 22,4 dm^3 = 4,48dm^3

 

Zad 2 

n = 12:22,4 = 0,536 mola

M = 14u + 3 * 1u = 17g/mol

m = 0,536 mola * 17g/mol = 9,1 g

Zad 3

1 mol = 6,02 * 10^23

liczba moli = 7 * 10^24 : 6 * 10^23 = 11,(6) mola

Objętość = 11,(6) * 22,4 dm = 261,(3) dm^3

Zad 4

M azotu = 2 * 14 u = 28g/mol

objętość jednego mola = 22,4 dm^3 

d = m:V = 28g : 22,4dm^3 = 1,25g/dm^3

Jak masz pytania to pisz. :)