Question

Zad 1.

Naczynie o pojemności 2dm3 zawiera 4* 10²³ cząsteczek gazu. Jakie ciśnienie panuje w tym naczyniu w temp. 300 K?

Zad2.

Ile gramów Na i ile dm3 Cl2 (warunki normalne) należy użyć, aby otrzymać 5,845 g NaCl?

Zad3.

Gęstość gazu względem powietrza w warunkach normalnych wynosi 1,56. Jaką masę w tych warunkach posiada 500 cm3 tego gazu?

Answer 1

Zadanie 1.

pv=nRT                 n= 4*10^23 / 6,02*10^23 = 0.66 mola

p= nRT/v

p= 0,66 * 83,1 * 300 / 2 = 8282,39 Pa

 

Zadanie 2. 

 

2 Na + Cl2 ---> 2 NaCl

 

n NaCl = 5,845 / 58,5 = 0,1  mola

 

n Na  :  n Cl2  :  n NaCl = 2 : 1 : 2 , więc

 

n Na= 0,1 mola

n Cl2= 0,1 / 2 = 0,05 mola

 

m Na= n * M= 0,1 * 23= 2,3g

v Cl2= n * vM = 0,1 * 22,4= 2,24 dm3

 

Zadanie 3.

tu nie umiem za bardzo. jeszcze zaraz poszperam w źródłach to zedytuję ewentualnie.

n= 0,5/22,4 = 0,0223 mola ???