Question

Zad 1.

Ile potrzeba g hematytu, zawierającego 60% Fe₂O₃, aby otrzymać 8,96g Fe przy wydajności procesu 80%.

Zad 2.

Z 200g magnezytu zawierającego 84% MgCO₃, reszta SiO₂, otrzymano 40 g Mg. Oblicz wydajność procesu. Mg-24

Zad 3.

Ruda zawiera: ZnS, ZnCO₃, SiO₂. Zawiera 25% ZnCO₃ i 26,5% SiO₂. Ile procent Zn zawiera ta ruda?

Answer 1

Zadanie1:

160g        112g

Fe2O3 --->2Fe + 3/2O2

y                11,2g

x otrzymane=8,96g

wydajność=80%=0,8

wydajność=x otrzymane/xteoretyczne * 100%

x teoretyczne=8,96/0,8=11,2g (wstawiamy ten wynik do proporcji w reakcji)

160g - 112g

 y     - 11,2g

y=11,2*160/112=16g

16g - 60%

 z   - 100%

z=100*16/60=26,67g

 

Zadanie2:

masa magnezytu=200g

masa MgCO3=0,84*200=168g

mMgCO3=24+12+48=84g/mol

 

84g                   24g

1mola MgCO3 - 1 mol Mg

168g                 x teoretyczne

x teoretyczne=168*24/84=48g

x otrzymane=40g

wydajność=x otrzymane/x teoretyczne*100%

wydajność=40g/48g*100%=83,33%

 

Zadanie3:

masa rudy=100g

mZnCO3=25g

mSIO2=26,5g

mZnS=100g-(25g+26,5g)=48,5g

MZnCO3=125g/mol

125g - 65gZn

25g  - x

x=25*65/125=13g

 

MZnS=97g/mol

97g - 65gZn

48,5g - y

y=48,5*65/97=32,5g

 

masa cynku=x+y

masa cynku=13g+32,5g=45,5g

%Zn=45,5g/100g*100*=45,5% - zawartość procentowa cynku w rudzie.