Zad 1
Aby otrzymać siarczek srebre I Ag2S, wzięto do reakcji 5,4g srebra i 3,2 g siarki. Czy substraty przreagowały?Oblicz, ile gramów srebrea I powstało?
Zad 2
Utleniajać tlenek siarki IV w obecności katalizatora tlenem z powietrza do tlenku siarki VI z 40 g tlenku siarki IV otrzymano 45 g tlenku siarki VI. Oblicz wydajność reakcji.
Zad 3 Przeprowadzono reakcje redukcji tlenku miedzy II wodorem. Ile moli, gramów, cząsteczek i cm3 wodoru (odmierzonego w warunkcah normalnych) użyto do reakcji jeśli otrzymano 3,2 g czystej miedzi?
Zad 4 Oblicz ile moli, gramów, cząsteczek, atomów i dm3 wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) wydzieli się podczas reakcji 8 g wapnia z wodą.
Zad 5
Zmieszano 5,6 g żelaza i 4 g siarki w celu otrzymania siarczku miedzi II. Ile gramów siarczku żelaza II powstanie? Który z pierwiastków został zużyty w nadmiarze?
Zad 6
Oblicz czy 22,4 dom3 wodoru (warunki normalne) wystarczy do redukcji 200 g siarczku miedzi I?
Zad 7
Reakcja przebiega według równania
Fe+CUSO4-->Cu+FeSO4
Do roztworu zawierającego 25 g siarczanu VI miedzi II wsypano 7g żelaza. Oblicz ile gramów miedzy wydzieli się w tej reakcji.
Prosze bardzo o szykie i poprawne odpowiedzi
Chce się przygotować dobrze do sprawdzianu a nie umiem zrozumieć jak się robie te zadania. Z góry dziękuje
Zad 1
mAg=108u
mS=32u
mAg2S=248u
2Ag + S----->Ag2S
2*108g Ag------32g S
5,4g Ag---------xg S
x = 0,8g S
W nadmiarze użyto siarkę
2Ag + S----->Ag2S
2*108g Ag------248g Ag2S
5,4g Ag---------xg Ag2S
x = 6,2g Ag2S
Zad 2
mSO2=64u
mSO3=80u
2SO2 + O2---->2SO3
2*64g SO2------2*80g SO3
40g SO2----------xg SO3
x = 50g SO3
50g SO3------100%
45g SO3--------x%
x = 90%
Zad 3
mCu=64u
CuO + H2---->Cu + H2O
64g Cu------1mol H2
3,2g Cu------xmoli
x = 0,05mola H2
1mol H2-----2g
0,05mola-----xg
x = 0,1g H2
1mol H2-----22,4dm3
0,05mola-----xdm3
x = 1,12dm3 H2
1mol H2------6,02*10^23 cząst.
0,05mola ------x cząst.
x = 0,3*10^23 cząst. H2
Zad 4
mCa=40u
Ca + 2H2O---->Ca(OH)2 + H2
40g Ca-----1mol H2
8g Ca--------xmoli H2
x = 0,2mola H2
1mol H2-----2g
0,2mola-----xg
x = 0,4g H2
1mol H2-----22,4dm3
0,2mola-----xdm3
x = 4,48dm3 H2
1mol H2------6,02*10^23 cząst.
0,2mola ------x cząst.
x = 1,204*10^23 cząst. H2
1mol H2------2*6,02*10^23 atomów
0,2mola ------x cząst.
x = 2,4*10^23 atomów H2
Zad 5
mFe=56g
mS=32g
mFeS=88u
Fe + S---->FeS
56g Fe-----32g S
5,6g Fe-----xg S
x = 3,2g S (z madmiarze użyto 0,8g siarki)
Fe + S---->FeS
56g Fe-----88g FeS
5,6g Fe-----xg FeS
x = 8,8g FeS
Zad 6
mCu2S=160u
Cu2S + H2---->2Cu + H2S
160g Cu2S------22,4dm3 H2
22,4dm3 H2 wystarczu tylko na zredukowanie 160g Cu2S
Zad 7
mFe=56u
mCu=64u
mCuSO4=160u
Fe+CuSO4-->Cu+FeSO4
56g Fe------160g CuSO4
7g Fe--------xg CuSO4
x = 20g CuSO4
Fe+CuSO4-->Cu+FeSO4
56g Fe------64g Cu
7g Fe---------xg Cu
x = 8g Cu