Question

zad 1). rozpisz konfigurację elektronową atomu sodu i jonu sodu oraz chloru i jonu chlorkowego. jak zmieni się promień jonowy w stosunku do promiena i atomowego tych pierwiastków

Zad 2).Odważono 3,2grama siarki i 3,2 węgla.Która próbka zawiera więcej atomów? ile moli zawierają te próbki?0

Answer 1

konfiguracja elektronowa dla Na wiesz że sód ma 11 elektronów a więc rozpisujesz

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 ( każda  druga cyfra powinna być u gór i te liczby dodajesz czyli 2+2+6+1=11 czyli jest to konfiguracja sodu. jon sodu będzie dążył do konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego czyli do Ne, a więc musi oddać jeden elektron żeby mieć taką konfigurację jak Ne czyli jest kationem a jego konfiguracja wygląda tak

Na+ : 1s2 2s2 2p6

 

Cl ma elektronów 17 czyli jego konfiguracja wygląda tak:

Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

i on też żeby stać się jonem dąży do konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego czyli w tym wypadku jest to  Ar ale żeby uzyskać konfiguracje Ar musi pobrać 1 elektron czyli jest anionem a jego kofiguracja wygląda tak:

Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

 

W przypadku sodu  jego jon będzie miał promień atomowy mniejszy niż atom sodu bo oddał 1 elektron.

a w pzrypadku chloru jego jon będzie miał promień atomowy większy niż atom chloru bo pobrał 1 elektron

 

zawsze promień kationu jest mniejszy niż atomi zawsze promień anionu jest większy niż atom

 

2. masa atomowa siarki to 32u czyli masa molowa to 32g to wiesz z układu i wiesz że masa atomowa C to 12u czyli masa molowa to 12g

dalej układasz proporcje:

1 mol S waży 32g

x moli S waży 3,2g

a teraz wyliczasz to metodą na krzyż

x=3,2*1/32=0,1 mola

 

1 mol zawiera 6,02*10^23 atomów

0,1 mola zawiera x atomów

x=0,1*6,02*10^23/1=0,602*10^23 atomów S

 

1mol C waży 12g

x moli waży 3,2 g

x=1*3,2/12=0,267mola C

 

1mol zawiera 6,02*10^23 atomów

0,267moli zawiera x atomów

x=0,267*6,02*10^23/1=1,61*10^23 atomów C

 

atomów siarki jest 0,602*10^23 ,a atomów C jest 1,61*10^23, czyli atomów C jest więcej niż S