zad. 1. Oblicz, ile gramów wodoru powstanie w wyniku reakcji 4,6 g sodu z wodą. Załóż, że reakcja zachodzi zgodnie z prawem zachowania masy. Zapisz stosowne obliczenia. zad. 2. Oblicz, ile gramów wody należy dodać do 150 gram 5% roztworu wodorotlenku sodu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,5%.
Zad.1
Równanie reakcji:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Masa cząsteczkowa sodu: 2x23 = 46 u ; masa cząsteczkowa wodoru: 2x1 =2
Proporcja:
4,6g x
------- = -----------
46 2
x= 0,2 g (x= masa wydzielonego wodoru)
Zad. 2
wzór: Cp= ms/mr x 100%
Dane:
Cp1 = 5%
mr1= 150g
Cp2= 1,5%
ms1=?
mr2 = ?
wzór po przekształceniu: ms= Cp x mr/100%
ms1 = 5% x 150g / 100% = 750 / 100 = 7,5g
Mamy masę substancji.
Do obliczenia masy roztworu: wzór po przekształceniu mr= ms x 100% / Cp
mr2 = 7,5g x 100% / 1,5% (korzystamy ze stężenia drugiego!)
mr2= 500g
mr2-mr1 = 500g - 150g = 350g (tyle waży dolana woda.)