Zad. 1
Ile atomów azotu znajduje się w 0,64 grama tlenku azotu (III)?
Zad. 2
W jakiej objętości (warunki normalne) H2S znajduje się tyle samo wodoru, co w 12,2g CH4?
Zad. 3
Oblicz, ile gram Fe2S3 otrzymasz podczas reakcji roztworu siarczanu (VI) żelaza (III) z roztworem siarczku sodu, zawierającym 6,6 g czystej substancji.
Zad. 4
Oblicz, ile waży próbka chlorku wapnia, w której znajduje się 20 moli chloru.
PROSZĘ, NA TERAZ!
Ile atomów azotu znajduje się w 0,64 grama tlenku azotu (III)?
Zad. 2
W jakiej objętości (warunki normalne) H2S znajduje się tyle samo wodoru, co w 12,2g CH4?
Zad. 3
Oblicz, ile gram Fe2S3 otrzymasz podczas reakcji roztworu siarczanu (VI) żelaza (III) z roztworem siarczku sodu, zawierającym 6,6 g czystej substancji.
Zad. 4
Oblicz, ile waży próbka chlorku wapnia, w której znajduje się 20 moli chloru.
PROSZĘ, NA TERAZ!
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
1. masa molowa tlenku azotu (III) = 46 g/mol
skoro w 46 gram jest 6,02 * 10 ^ 23 to w 0,64 g będzię x cząsteczek
46g ----- 6,02 * 10^23
0,64 g------ x cząsteczek
x= 0,08 * 10^ 23 czasteczek
2. obliczam ile gram wodoru znajduje się w 12,2 g CH4
Masa molowa CH4= 16 g/mol
16 g/mol ----- 4 g wodoru
12,2 g --------- X g wodoru
x= 3,05 gram wodoru
3,05g -------y dm3
2 g/mol -----22,4 dm3
y= 34,16 dm3
234 g/mol ----208g/mol
3.
6,6 g------- xg
x= 5,87 g
4. CaCl2 -> mas amolowa = 111g/mol
xg ----- 20 moli
111g/mol ---- 2 mole
xg= 1110 g