Zad. 1 400g roztworu NaOH zawierającego 10 % czystego NaOH zoboj. H2SO4. Ile g soli otrzymano.?
Zad. 2 Spalono 3,1g fosforu. Otrzymany produkt rozpuszczono w H2O. Ile g NaOH potrzeba do zoboj. roztworu.?
Zad. 3 Ile g CO2 otrzymamy w wyniku spalania nadmiaru węgla przy użyciu 20 dm3 O2. ( T=300 K, p=1200 hPa )
Zad. 4 Zmieszano 4g NaOH z 7g HNO3
a) jaki będzie odczyn roztworu po reakcji?
b) ile g soli otrzymano?
c) ile g ( KOH, H2SO4 ) potrzeba do zoboj. roztworu.?
PROSZĘ O SZYBKĄ ODPOWIEDZ.!!
More Questions From This User See All
Masa czystego NaOH to 10*1400/100 = 140g
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20
M NaOH = 40 g/mol
M soli = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol
40 g zasady - 142 g soli
140 g zasady - x g soli
x=497 g soli
Zad.2
4P + 5O2 -> 2 P2O5
4 M fosforu = 4 *31 = 124 g/4mole
2 czasteczki tlenku potasu to 222 g
124 g P - 222g tlenku
3,1 gP - x
x= 5,55 g
P2O5 + 3 H20 --> 2 H3PO4
M H3PO4 = 98 g/mol na dwa mole zaś = 196 g
M P2O5 = 142 g/ mol
142 g tlenku - 196 g kwasu
5,55 g tlenku - x
x= 7,66 g kwasu
Teraz zobojętniamy:
6NaOH + 2H3PO4 --> 2Na3PO4 + 3H20
196 g kwasu - 6*40 =240 g zasady
7,66 g kwasu - x
x= 9,38 g zasady
Zadanie 3.
C + O2 --> CO2
pV=nRT
szukamy liczby moli tlenu, ktora zostala użyta, bo są to niestandardowe warunki
n= pV/RT
n=1200*20/8,31*300= 28,88 mola
Vtlenu = V CO2
28,88 mola CO2 * MCO2 = 28,88 * 48 g = 1386, 24 g
(nie jestem do końca pewna tego zadania - mogłam się gdzieś machnąć w obliczeniach - muszisz wszystko podstawiać do tego wzoru) ;)
NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O
M NaOH = 40 g/mol
MHNO3 = 63 g/mol
40 g zasady - 63 g kwasu
4 g zasady - x
x= 6,3 - tyle potrzeba kwasu by przereagowały 4 gramy zasay sodowej. Mamy kwasu 7 g. Więc cały kwas nie przereagował, więc odczyn będzie kwaśny.
b)
M soli = 23+14+48 = 85 g/mol
Bierzemy do obliczeń tylko to co przereagowało, więc zasadę.
40 g zasady - 85 g soli
4 g zasady - x
x= 8,5 g soli
c) nie rozumiem? ;> dlaczego tu są inne substraty?!