Za pomocą równań chemicznych przedstaw proces dysocjacji elektrolitycznej następujących substancji H.... Question from @varia91

Poprzedni zapis był nieczytelny więc tłumacząc:

Dysocjacja elektrolityczna jest to rozpad substancji-elektrolitu na kationy i aniony a wszystko to się dzieje dzięki cząsteczce wody. Dysocjacja przebiega etapowo. Ten zapis, który uczyłaś się w gimnazjum przedstawia zapis sumaryczny.

Możemy dysocjacje przedstawić z cząsteczką wody, która przechodzi w jon $H_{3}O^{+}$ .

Dysocjacja elektrolityczna kwasu siarkowodorowego, który jest słabym elektrolitem więc będą strzałeczki w obie strony. Kwas ten posiada dwa wodory więc dysocjacja przebiega etapowo.

$H_{2}S+H_{2}O \Leftrightarrow H_{3}O^{+}+HS^{-}$ I etap

$HS^{-}+H_{2}O\Leftrightarrow H_{3}O^{+}+S^{2-}$ II etap

Dlaczego dwa etapy? Jak już wspomniałem chodzi i atomy wodoru w cząsteczce, w pierwszym etapie odrywa się jeden łącząc się z wodą przechodzi do $H_{3}O^{+}$ i pozostawia anion wodorosiarkowy. Od tego wodoru druga cząsteczka wody zabiera atom wodoru, przechodząc do wody i tworzy jon $H_{3}O^{+}$ .

====================================================================

NaOH jest mocnym elektrolitem więc dysocjuje w 100%.

$NaOH \Rightarrow Na^{+}+OH^{-}$

====================================================================

HNO₃ jest mocnym elektrolitem, nie dysocjuje etapowo ponieważ ma jeden atom wodoru:

$HNO_{3}+H_{2}O \Rightarrow H_{3}O^{+}+NO_{3}^{-}$

====================================================================

H₂SO₃ jest słabym elektrolitem i posiada dwa atomowy wodoru więc dysocjuje w dwóch etapach:

$H_{2}SO_{3}+H_{2}O\Leftrightarrow H_{3}O^{+}+HSO_{3}^{-}$ I etap

$HSO_{3}^{-}+H_{2}O\Leftrightarrow H_{3}O^{+}+SO_{3}^{2-}$ II etap

====================================================================

To wszystko można uprościć stosując zapis sumaryczny, pomijając etapy dysocjacji jednak na poziomie liceum stosuje się inny zapis (tak przynajmniej powinno być).

Zapis sumaryczny:

Dysocjacja elektrolityczna H₂S: $H_{2}S\Leftrightarrow 2H^{+}+S^{2-}$