Question

Za pomocą bilansu elektronowego dobrać współczynniki w reakcjach red- ox. Wskaż utleniacz i reduktor.

NH3 + 02 --> H2O + N2

ZnS + H2SO3 --> S + H20

HClO4 + HSO3 --> HCl + H2SO4

S + HNO3 --> H2SO4 + NO

H2S + HNO3 --> H2SO4 + NO + H2O

Proszę o rozwiązanie tych pięciu podpunktów w załączniku mam następne pięć, ale jak mi ktoś pomoże zrobić te to mam nadzieję ze zdołam kolejne. Kompletnie tego nie rozumiem, bardzo proszę o pomoc...

Answer 1

Na poczatku liczysz sobie stopnie utlenienia,na jakich wystepuja poszeczegolne produkty i substraty reakcji
no i przyklad 1:
w NH3 wodor na I,a azot na -III,
O2 na 0
H2O wodor na I,tlen na -II
N2 na 0

widzisz,ze azot z -III (w NH3) przechodzi na wyzszy stopien,czyli 0 (w N2) zachodzi wiec utlenianie
O2 redukuje sie do -II (w H2O)

wazne jest,zeby liczba elektronow w utlenianiu i redukcji zgadzala sie ze soba

U: 2N(-III) - 2*3e- ------->N2(O)* ---->mnozysz x2,bo musza sie zgadzac azoty po ubu stronach,wiec i liczba e-
R: O2(O) + 2e- -------> 2O(-II)
i mamy
U: 2N(-III) -6 e- ------> N2(0) |x1
R: O2 + 2e- --------> 2O(-II) |x3

* (albo jak wolisz mozesz zapisac jeszcze N(-III) -----> N2(O) + 3e-)

i mamy:
4NH3 + 3O2------>6H2O + 2N2

nastepne analogicznie:

HClO4 + 4H2SO3 --> HCl + 4H2SO4,bo:
U: S(IV) - 2e- ------> S(VI) |x4
R: Cl(VII) + 8e- ---->Cl(-I) |x1

3)
S + 2HNO3 --> H2SO4 + 2NO
U: S(0) - 6e- -----> S(VI) |x1
R: N(V) + 3e- ----> N(II) |x2

4)
3H2S + 8HNO3 --> 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
U: S(-II) - 8e- ----> S(VI) |x3
R: N(V) + 3e- ----->N(II) |x8

5)
ZnS + H2SO3 --> S + H20 w tym ci czegos brakuje, Zn zniknal;>