z wyjasnieniem
1. Oblicz zawartość procentową wody w podanych hydratach:
a) Na2SO4×10H2O
b) CaCl2×6H2O
2. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz ile gramów tlenku wapnia mozna otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia. Zapisz równanie reakcji chemicznej (mca= 40u , mc=12u, mo=16 u)
BEZ MOLI !!!
More Questions From This User See All
1.
a)
mNa2SO4*10H2O=46u+32u+64u+180u=322u
m10H2O=180u
% H2O = (180/322)*100% = 55,9%
b)
mCaCl2*6H2O=40u+71u+108u=219u
m6H2O=108u
% H2O = (108/219)*100% = 49,3%
2.
200g wapienia --- 100%
xg CaCO3 --------- 83%
x = 166g CaCO3
mCaO=56u
CaCO3 ---> CaO + CO2
100g CaCO3 ----- 56g CaO
166g CaCO2------ xg CaO
x = 92,96g CaO
Ad1)
--- obliczasz masę całego związku na podstawie znajomości mas atomowych wchodzących w skład tego związku (masy atomowe masz podane w ukł. okresowym)
--- obliczasz masę wody
--- masa całej cząsteczko stanowi 100%, a masa wody x%
--- otrzymujesz wynik końcowy
Ad2)
--- w zadaniu mamy podane że czystość węglanu wapnia wynosi 83%, więc obliczasz ile jest czystego węglanu w 200g wapienia
--- piszesz reakcję prażenia wapienia
--- na podstawie znajomości mas atomowych obliczasz masę CaO i CaCO3, które wynoszą odpowiednio 65u i 100u
--- układasz proporcję
--- otrzymujesz wynik końcowy