Z rozkładu rtęci (I) powstało 201 g. rtęci i 12,2 dm sześciennych tlenu. Oblicz, ile wynosi masa tlenku rtęci wzięta do reakcji.
Madara14
2Hg2O --> 4Hg + O2 masa tlenku rtęci 2Hg2O = 836g masa 4 moli rtęci = 804g objętość tlenu =22,4 dm3 z 836g tlenku rtęci powstaje 22,4dm3 tlenu. tak więc z ilu g tlenku rtęci powstało 12,2 dm3 tlenu? xg = masa tlenku rtęci użyta w reakcji 836g --> 22,4dm3 xg ---- > 12,2 dm3
xg = 836g *12,2dm3 / 22,4dm3 = 455,3 g do reakcji użyto 455,3g tlenku rtęci (I)
masa tlenku rtęci 2Hg2O = 836g masa 4 moli rtęci = 804g objętość tlenu =22,4 dm3
z 836g tlenku rtęci powstaje 22,4dm3 tlenu. tak więc z ilu g tlenku rtęci powstało 12,2 dm3 tlenu? xg = masa tlenku rtęci użyta w reakcji
836g --> 22,4dm3
xg ---- > 12,2 dm3
xg = 836g *12,2dm3 / 22,4dm3 = 455,3 g
do reakcji użyto 455,3g tlenku rtęci (I)