Question

Z równaania Claapeyrona

1.Jaką objętość zajmie 85g amoniaku w temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 986 hPa?
2.Oblicz masę tlenku siarki(IV), który w temperaturze 293K i pod ciśnieniem 1013 hPa zajmie objętość 50cm3 ?
3.Oblicz gęstość aamoniaku w temperaturze 295K i pod ciśnieniem 1015hPa?

proszę o rozwiązanie.:)

Answer 1

Zad.1

mNH3=17u

17g NH3-------1mol
85g NH3--------xmoli
x=5moli NH3

n=5moli
R=83,1
T=293K
p=98600 Pa = 986 hPa

pV = nRT
V=nRT/p
V=5*83,1*293/986
V=123,47dm3

 

2.Oblicz masę tlenku siarki(IV), który w temperaturze 293K i pod ciśnieniem 1013 hPa zajmie objętość 50cm3 ?

R=83,1

T=293K

p=1013hPa

v=50cm3 = 0,05dm3

 

pV=nRT

n=pV/RT

n=1013*0,05/83,1*293

n=50,65/24348,3

n=0,0021mola SO2

 

mSO2=64u

1mol SO2--------------64g

0,0021mola SO2------ xg

x=0,134g SO2

3.Oblicz gęstość aamoniaku w temperaturze 295K i pod ciśnieniem 1015hPa?

n=1mol

T=295K

p=1015hPa

R=83,1

pV=nRT

V=nRT/p

V=1*295*83,1/1015

V=24,15dm3

 

mNH3=17u

17g NH3------24,15dm3

xg NH3-------1dm3

x=0,7g/dm3