Question

Z podanego ponizej zbioru substancji chemicznych wybierz i wpisz do tabeli wzory tych substancji które można zaliczyć do odpowiednich grup skorzystaj z tablicy elektroujemnosci pierwiastkówBaCl2, N2,Rb2O,CS2,H2O,Br2,CO2, substancja chemiczne, w których występuje wiązanie kowalencyjjne spolaryzowane.................... substancje chemiczne, w których występuje wiązanie jonowe.......................... oblicz liczbę milimoli zawartych w kropliH2O(m=50MG) OBLICZENIA: LICZBA ELEKTRONÓW WALENCYJNYCH PIERWIASTKÓW:Na.......,Tc.......,Zr.........,Mo.......,Ar....,Fe....,As......,Rn...,P... DO pierwiastka Rn - konfiguracje elektronowa powłokową.......

Answer 1

Zad.1 Na podstawie różnicy elektroujemności atomów tworzących wiązanie można określić typ wiązania w danym związku. Gdy różnica elektroujemności połączonych atomów jest: -mniejsza niż 0,4 - wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (atomowe) -zawarta między 0,4 a 1,7 - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane -większa niż 1,7 - wiązanie jonowe (UWAGA! wiązanie jonowe powstaje pomiędzy metalem a niemetalem) Na tej podstawie dokonałam klasyfikacji podanych substancji: *W nawiasach podałam wartości różnic elektroujemności SUBSTANCJE MAJĄCE WIĄZANIE KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE: -N2 (różnica elektroujemności wynosi 0) -CS2 (0) -Br2 (0) SUBSTANCJE MAJĄCE WIĄZANIE KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE: -H2O (1,4) -CO2 (1,0) SUBSTANCJE Z WIĄZANIEM JONOWYM: -BaCl2 (2,1) -Rb2O (2,7) Zad.2 M molowa H2O= 18 g/mol m=50 mg= 0,05 g n=? n=m/M molowa H2O n=0,05g / 18 g/mol = 0,00278 mola = 2,78 milimoli Odp.Kropla wody stanowi 2,78 milimoli. Zad.3 Liczba elektronów walencyjnych danego pierwiastka jest równa numerowi grupy, w której się on znajduje w układzie okresowym (UWAGA! do 13 grupy-numer grupy jest równy liczbie elektronów walencyjnych, od 14 -liczba elektronów walencyjnych =numer grupy-10) Na=1 elektron walencyjny (sód znajduje się w 1 grupie układu okresowego) Tc=7 elektronów walencyjnych Zn=12 elektronów walencyjnych Mo=6 elektronów walencyjnych Ar=8 elektronów walencyjnych (18-10=8) Fe=8 elektronów walencyjnych As=5 elektronów walencyjnych (15-10=5) Rn=8 elektronów walencyjnych (18-10=8) P=5 elektronów walencyjnych (15-10=5) Zad.4 Konfiguracja elektronowa Rn [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6