Question

Z ogniwa Zn|Zn2+||Ag+|Ag pobierano prąd 2 mA przez 15 minut. Ile miligramów cynku przeszło do roztworu i ile miligramów srebra wydzieliło się z roztworu?

powinno wyjść 0,606 mg Zn i 2,01 mg Ag

z góry dzięki za pomoc;))

Answer 1

I - natężenie prądu
t - czas
F= 96485 C/mol - stała Faraday'a
n - mole srebra
n₂=0,5n - mole cynku
I = 2 mA = 0,002A
t = 15 min = 15*60s=900s

q=It
q=0,002A*900s=1,8C

n=q/F=1,8C/96485 C/mol = 0.000018656 mol
M=108g/mol - masa molowa srebra
m=n*M
m=0.000018656 mol * 108 g/mol = 0.002014848g = 2,01484 mg

n₂=0.000018656*0,5=0.000009328 mol
M₂=65 g/mol
m₂=0.000009328 mol*65 g/mol=0.00060632g=0,60632mg

W razie pytań, pisz. :)