Question

Z mieszaniny gazowego tlenu i wodoru o stosunku objetosciowym 1:2 otrzymano p cm3 wody cieklej. Jaka byla objetosc poczatkowa gazów, jezeli znajdowaly sie one w warunkach normalnych
odp. to: 1,87p [dm3]

Answer 1

Witaj :)
dane: Vh2o(c)=p cm3, d=1g/cm3, M=18g/mol, Vh2/Vo2=2:1=2, Vo=22,4dm3
szukane: V=Vh2+Vo2
------------------------------------------------------------------------------
---masa otrzymanej ciekłej wody m = d*Vh2o = d *p
---liczba moli -------"-------------- n = m/M = dp/M

H2O<-------------H2.............+................1/2 O2
1mol-------------1mol-----------------------------1/2mola
dp/M............dp/M............................dp/2M
------------------------------------------------------------------
dp/M moli H2 + dp/2M moli O2 = 3dp/2M moli stech. mieszaniny H2 i O2
n = 3dp/2M
n = V/Vo
V = n*Vo = 3dpVo/2M = [3*1g/cm3*p cm3*22,4dm3/mol]/36g/mol =
V = 1,86(6)*p dm3 = 1,87p dm3 stechiometrycznej mieszaniny H2 i O2 w warunkach normalnych.

Semper in altum.....................pozdrawiam :)