Question

Z konfiguracji elektronowej jonu pierwiastka X²+, leżącego w czwartym okresie układu okresowego wynika, że w tym jonie:
- elektrony walencyjne znajdują się na jednej podpowłoce elektronowej
- liczba niesparowanych elektronów walencyjnych jest trzy razy mniejsza od liczby sparowanych elektronów walencyjnych
Określ, jaki to pierwiastek.

Answer 1

Odpowiedź:

Ni, nikiel

Wyjaśnienie:

Pierwiastki z okresu 4. należą do bloku s, p, d.

• W bloku s (okres 4) wapń tworzy dwudodatnie kationy, ale nie są spełnione warunki zadania.

• W bloku p (okres 4) german tworzy dwudodatnie kationy, ale nie są spełnione warunki zadania.

• Przejdźmy do bloku d (okres 4):

Narzucone warunki:

- elektrony walencyjne znajdują się na jednej podpowłoce elektronowej

- liczba niesparowanych elektronów walencyjnych jest trzy razy

 mniejsza od liczby sparowanych elektronów

spełnia tylko nikiel, Ni.

Dlaczego nikiel?

• Atom niklu - konfiguracja

₂₈Ni  [Ar] 3d⁸ 4s²

₂₈Ni 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²   e. walencyjne tylko na podpowłoce d,s

• Jon niklu, Ni²⁺ - konfiguracja

₂₈Ni²⁺ [Ar] 3d⁸

₂₈Ni²⁺  4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸     e. walencyjne na podpowłoce d

Schemat klatkowy elektronów walencyjnych:

|↑↓| ↑↓| ↑↓| ↑ | ↑ |    

Liczba niesparowanych elektronów walencyjnych jest trzy razy mniejsza od liczby sparowanych:

• sparowanych - 6

• niesparowanych - 2