Question

Z 600 cm3 0,5 molowego roztworu Al2(SO4)3 wytrącono za pomocą BaCl2. Osad odsączono, a do przesączu dodano taką ilość NaOH, aby całkowicie wytrącić jony glinu. Osad odsączono i wyprażono. Oblicz masę tlenku glinu powstałego w wyniku prażenia wodorotlenku oraz oblicz stężenie molowe soli pozostającej w przesączu, jeśli wiesz, że objętość przesączu wynosi 800cm3

Answer 1

n Al2(SO4)3=0,6*0,5=0,3mola
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 --> 3BaSO4 + 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH --> Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O

z 1 mola Al2(SO4)3 musi powstać 1 mol Al2O3 (zawartość glinu w obu związkach o tym mówi - w każdym z nich po 2 mole glinu w 1 molu zwiazku)

Stąd powstało 0,3 mola Al2O3 (oczywiście mozna to też policzyć po kolei licząc z każdego równania ile powstanie AlCl3, później Al(OH)3 i na końcu Al2O3)
m Al2O3 = 0,3*102=30,6g

Sól w roztworze po reakcji to NaCl
Z 0,3 mola Al2(SO4)3 powstało 0,6 mola AlCl3
Z 0,6 mola AlCl3 powstało 1,8 mola NaCl

Cm= 1,8/0,8=2,25mol/dm3

licze na naj