Question

proszę o sprawdzenie wyniku czy jest dobry i dlaczego tyle wyszło

1) Gaz zajmuje objętość 500 ml w temp. 320K i pod ciśnieniem 750 hPa. Oblicz objętość jaką zajmie ten gaz po oziębieniu do temp. 280K jeśli zachowa to samo ciśnienie.

rozw. pewnego użytkownika:

T1/V1=T2/V2, czyli 320K/500ml=280K/Xml x=609ml

ja zrozumiałem je tak:

skąd wzięło się to 609, może ja coś źle zapisałem

Answer 1

Mi się wydaje, że jakby to podstawić do proporcji to by wyszło tak:

T₁=320 K

T₂=280 K

V₁=500ml

V₂=x

 

xml-280K

500ml-320K

 

x=280·500÷320

x=437,5ml

 

 

Nawet podstawiając pod ten twój wzór:

 

 

Mnożąc krzyżowo było by:

320·x=280·500

320x=140000/ ÷320

x=437,5

Więc nie mam pojęcia skąd wziąłeś to 609 :)

Answer 2

moj sposob korzystajac z wzoru

pv=nRT

 

n=p * V / R * T

n=0,014 mol tyle mol masz w tej reakcji i to sie nie zmienia niezaleznie od temperatury

 

podstawiasz to znowu do tego rownania tyle ze twoja niewiadoma zamiast "n" jest "V"

wiec

 

V=n*R*T/p

 

V=0,4375 dm3 czyli jak u kolezanki 437,5 ml