Przyjmijmy, że mamy 10g tego związku, wtedy: mola azotu mola tlenu
Wzór empiryczny tlenku to
No i tutaj jest już problem, bo w zadaniu nie podali masy badanego związku, wiec nie da się policzyć wzoru rzeczywistego. Jedynie co można przyjąć to to, że nasz wzór empiryczny jest taki sami co rzeczywisty (co jest oczywiście możliwe).
Skoro mamy 30% azotu to:
Przyjmijmy, że mamy 10g tego związku, wtedy:
Wzór empiryczny tlenku to
No i tutaj jest już problem, bo w zadaniu nie podali masy badanego związku, wiec nie da się policzyć wzoru rzeczywistego. Jedynie co można przyjąć to to, że nasz wzór empiryczny jest taki sami co rzeczywisty (co jest oczywiście możliwe).