Question

WYZNACZ MASY MOLOWE NASTĘPUJĄCYCH ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH; KN0_3,

Mg(OH)_2, FeS, H_4P_2O_7

-----------------------------------------------------------------------------------------------

Która z próbek zawiera wiecej cząsteczek

a) 3g wody czy 3g dwutlenku węgla

b)2g tlenu czy 2g azotu

dokonaj odpowiednich obliczeń w oparciu o pojecie mola, liczby Avogadra

------------------------------------------------------------------------------------------------

Ile substancji uzyskamy po odparowaniu do sucha 250g roztworu 20%?

dokonaj odpowiednich obliczeń

Answer 1

1)

M (masa molowa) KNO₃- M K + M N + 3xM O= 39 g/mol + 14 g/mol + 3x 16g/mol= 101 g/mol

M Mg(OH)₂= M Mg + 2x M O + 2x M H= 24 g/mol + 2x 16 g/mol + 2x 1 g/mol= 58 g/mol

 

M FeS= M Fe + M S= 56 g/mol + 32 g/mol= 88g/mol

 

M H₄P₂O₇ = 4x MH + 2x M P + 7x M O= 4x 1 g/mol + 2x 31 g/mol + 7x 16 g/mol= 178 g/mol

 

2)

a) M (masa wody) H₂O= 2x MH + M O= 2x 1g/mol + 16g/mol= 18g/mol

M CO₂= M C + 2x M O= 12g/mol + 2x 16g/mol= 44g/mol

 

1mol H₂O---stanowi------18g

X moli--------stanowi-----3g

 

X= 3g x 1 mol : 18g= 0,17 mola H₂O

 

1mol CO₂---stanowi------44g

X moli--------stanowi-----3g

 

X= 3g x 1 mol : 44 g= 0,07 mola CO₂

 

Więcej czasteczek znajduje się w 3 g wody.

 

b)

1 mol N₂ ma masę- 2x 14g/mol= 28g/mol

1mol tlenu ma masę-2x 16g/mol= 32g/mol

 

1mol N₂---stanowi------28 g

X moli--------stanowią-----2g

 

X= 2g x 1 mol : 28 g= 0,07 mola N₂

 

1mol O₂---stanowi------32 g

X moli--------stanowią-----2g

 

X= 2g x 1 mol : 32 g= 0,0625  mola O₂

 

Więcej czasteczek znajduje się w 2 g azotu.

 

3)

Dane:

mr (masa roztworu)- 250g

C% (stężenie procentowe)- 20%

szukane:

ms (masa substancji)-?

 

Przekształcamy wzór na C%,aby obliczyć ms:

 

C%= ms x 100% : mr    /x mr

C% x mr= ms x 100%    / : 100%

ms= C% x mr : 100%= 20% x 250g : 100%= 50g substancji

 

Po odparowaniu do sucha 250g roztworu o stężeniu 20% otrzymamy 50g substancji.

Answer 2

zad.1

M(KNO3)=39g/mol+14g/mol+3*16g/mol=101g/mol

M(Mg(OH)2)=24g/mol+2*16g/mol+2*1g/mol=58g/mol

M(FeS)=56g/mol+32g/mol=88g/mol

M(H4P2O7)=4*1g/mol+2*31g/mol+7*16g/mol=178g/mol

 

 

zad.2

a) M(H2O)=2*1g+16g=18g

M(CO2)=12g+2*16g=44g

 

18g------------------6,02*10²³

3g--------------------x

 

x=10²³ cząsteczek

 

 

44g-----------------6,02*10²³

3g------------------x

 

x=0,4*10²³ cząsteczek

 

Odp: Więcej cząsteczek zawiera 3g wody.

 

 

b) M(O2)=2*16g=32g

M(N2)=2*14g=28g

 

32g----------------6,02*10²³

2g-------------------x

 

x=0,37*10²³ cząsteczek

 

 

28g---------------6,02*10²³

2g-------------------x

 

x=0,43*10²³

 

Odp: Więcej cząsteczek zawiera 2g azotu.

 

 

 

zad.3

mr=250g

Cp=20%

ms=?

 

Cp=ms/mr * 100%   /*mr

Cp*mr=ms*100%   /:100%

ms=Cp*mr/100%

 

ms=20%*250g/100%

ms=50g