Question

Wytłumaczy ktoś co to jest skład procentowy izotopów w danym pierwiastku chemicznym przy obliczaniu średniej masy atomowej ? Nie chodzi mi o definicje ale o takie proste chłopskie wyjaśnienie

Answer 1

Odpowiedź:

Każdy  izotopy składa się z przynajmniej dwóch atomów ,które mają różna zawartość procentową np.

zawartość izotopu chloru 35Cl wynosi 77,35%

zawartość izotopu chloru 37Cl wynosi  22,65%

razem musi być 100% --> 77,35% + 22,65%=100%

jak jest podany % tylko 1 izotopu ,to %drugiego obliczamy :

 100%  -  77,35%= 22,65 %

Jeśli chodzi o obliczanie średniej masy atomowej to korzystamy ze wzoru:

                 mat1 * p1% + mat *p2% +mat3*p3%

   mat=  ----------------------------------------------------

                                100%

mat--masa atomowa pierwiastka [u]

mat1,mat2,mat2--masy atomowe poszczególnych izotopów[u]

p1%,p2%,p3%--procentowa zawartość poszczególnych izotopów

1.przyklad: Cu jest mieszaniną dwóch izotopów:

  63                             65

     Cu --> 68,9%   i       Cu--> 31,1%

  29                             29

więc średnia masa atomowa wynosi;

  mat. śr= 0,689 *63u + 0,311*65u= 43,4u +20,2u=63,6u

2. przyklad

Srebro ma 2 izotopy 107Ag i 109 Ag.Masa atomowa srebra wynosi 107,87u,oblicz skład procentowy izotopu.

oznaczamy przez x zawartosc izotopu 107 Ag

                    przez  100- x zawartość izotopu 109Ag

szukamy x podstawiajac do wzoru nasze dane:

                            107x1%   + 109(100-x1%)

            107,87u= -----------------------------

                                    100%

po rozwiązaniu otrzymamy:

             x1= 56,5% ---> 107Ag

             100%- p1%= 100%-56,5%=43,5%--> 109 Ag

chyba jest w miarę prosto?