Question

Wynik nie zgadza się z odpowiedziami, nie wiem w którym miejscu popełniam błąd, proszę o pomoc :)

W reakcji syntezy amoniaku brało udział 18,06 x 10*23 atomów wodoru i 6,02 x 10*23 cząsteczek azotu w warunkach normalnych. Ile teoretycznie mogło w tej reakcji powstać dm3 amoniaku?

Moje rozwiązanie:

1. Liczę V wodoru i V azotu

22,4dm3 - 12,04 x 10^23 at. wodoru

x dm3 - 18,06 x 10^23 at. wodoru

x = V wodoru = 33,6dm3

22,4dm3 - 6,02 x 10^23 cząsteczek azotu

V azotu = 22,4 dm3

2. Sprawdzam, którego z gazów użyto w nadmiarze:

N2 + 3H2 --> 2NH3

22,4 dm3 N2 - 67,2dm3 H2

x dm3 N2 - 33,6 dm3 H2

x = 11,2 dm3 N2

do reakcji wzięto 22,4dm3 azotu, więc użyto go w nadmiarze.

3. Liczę ile teoretycznie mogło powstać amoniaku:

N2 + 3H2 --> 2NH3

67,2dm3 H2 - 44,8 dm3 NH3

33,6dm3 H2 - x dm3 NH3

x=22,4dm3 NH3

w odpowiedziach jest wynik 44,8dm3 amoniaku.

Answer 1

N2 + 3H2 ---> 2NH3

6,02*10^23 cząst. N2 ------ 6*6,02*10^23 at. wodoru

x cząst. N2 -------------------- 18,06*10^23 at. wodoru

x = 3,01*10^23 cząst. N2 (N2 użyto w nadmiarze)

 

 

6*6,02*10^23 at. wodoru ------- 2*24dm3 NH3

18,06*10^23  at. wodoru -------- xdm3 NH3

x = 22,4dm3 NH3

Wynik byłby poprawny z odpowiedzią gdyby użyto 18,06*10^23 cząst. wodoru a nie at. wodoru