Question

Wylicz odpowiednią objętość roztworu wyjściowego potrzebnego do przygotowania zadanego roztworu ​

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

2.1.1

Dane:

Cp1 = 8%

d1 = 1,06g/cm3

d2 = 1,005g/cm3  (z tablic)

Cp2 = 1%

V2= 100cm3

• Obliczam masę 1% roztworu:

mr2 = V *d

mr2 = 100cm3*1,005g/cm3

mr2 = 100,5g

• Obliczam masę substancji rozpuszczonej, ms:

ms = Cp2*mr2/100%

ms = 1%*100,5g/100%

ms = 1,005g NaCl

• Obliczam masę roztworu 8%:

mr1 = ms*100%/Cp1

mr1 = 1,005g*100%/8%

mr1 = 12,5625g

• Jaka to objętość:

V = m/d

V = 12,5625/1,06

V = 11,85cm3

Należy odmierzyć 11,85cm3 roztworu 8% i uzupełnić wodą destylowaną do 100cm3

2.2.2

Dane:

Cp1 = 4%

d1 = 1,03g/cm3

d2 = 1,012g/cm3  (z tablic)

Cp2 = 2%

V2= 50cm3

• Obliczam masę 2% roztworu:

mr2 = V *d

mr2 = 50cm3*1,012g/cm3

mr2 = 50,6g

• Obliczam masę substancji rozpuszczonej, ms:

ms = Cp2*mr2/100%

ms = 2%*50,6g/100%

ms = 1,012g NaCl

• Obliczam masę roztworu 4%:

mr1 = ms*100%/Cp1

mr1 = 1,012g*100%/4%

mr1 = 25,3g

• Jaka to objętość:

V = m/d

V = 25,3/1,03

V = 24,56cm3

Należy odmierzyć 24,56cm3 roztworu 4% i uzupełnić wodą destylowaną do 50cm3

2.2.3

Dane:

Cm1=0,1m/dm3

Cm2 = 0,025m/dm3

V2 = 100cm3= 0,1dm3

• Obliczam ilość moli NaCl:

Cm2 = n/V2

n = 0,1dm3*0,025m/dm3

n= 0,0025 mola

• Obliczam objętość pierwszego roztworu, V1:

Cm1=n/V1

V1 =n/Cm1

V1 = 0,0025/0,1

V1 = 0,025dm3 = 25cm3

Należy odmierzyć 25cm3 roztworu 0,1M i dopełnić wodą destylowaną do 100cm3.

2.2.4

Dane:

Cm1=0,05m/dm3

Cm2 = 0,0125m/dm3

V2 = 50cm3= 0,05dm3

• Obliczam ilość moli NaCl:

Cm2 = n/V2

n = 0,05dm3*0,0125m/dm3

n= 0,000625 mola

• Obliczam objętość pierwszego roztworu, V1:

Cm1=n/V1

V1 =n/Cm1

V1 = 0,000625/0,05

V1 = 0,0125dm3 = 12,5cm3

Należy odmierzyć 12,5cm3 roztworu 0,05M i dopełnić wodą destylowaną do 50cm3.