Wydajność reakcji opisanej równaniem:
2 NO(g) + O₂+2 NO₂(g).
ΔΗ < 0
Wzrośnie po:
a) ogrzaniu układu,
b) zmniejszeniu stężenia tlenku azotu (IV),
c) podwyższeniu ciśnienia,
d) wprowadzeniu katalizatora
e) obniżeniu ciśnienia?
2 NO(g) + O₂+2 NO₂(g).
ΔΗ < 0
Wzrośnie po:
a) ogrzaniu układu,
b) zmniejszeniu stężenia tlenku azotu (IV),
c) podwyższeniu ciśnienia,
d) wprowadzeniu katalizatora
e) obniżeniu ciśnienia?
Odpowiedź:
Wydajność reakcji chemicznej opisanej równaniem może wzrosnąć w wyniku różnych czynników. W tym przypadku, gdy \(\Delta H < 0\), reakcja jest egzotermiczna, co oznacza, że uwalnia ciepło.
Aby zwiększyć wydajność tej reakcji, przy czym \(\Delta H < 0\), korzystne będzie obniżenie temperatury (nie ogrzewanie układu) oraz zwiększenie ciśnienia. Dodatkowo, wprowadzenie katalizatora może również przyspieszyć reakcję.
Podsumowując, odpowiedziem, przy uwzględnieniu \(\Delta H < 0\), są:
c) podwyższenie ciśnienia,
d) wprowadzenie katalizatora.
Oprócz podwyższenia ciśnienia (odpowiedź c) oraz wprowadzenia katalizatora (odpowiedź d), warto również skorygować jedną z opcji, aby była zgodna z informacją o \(\Delta H < 0\):
e) **obniżenie temperatury.**
Ograniczenie temperatury również zwiększy wydajność reakcji egzotermicznej, ponieważ zgodnie z zasadą Le Chateliera, dla reakcji egzotermicznych obniżenie temperatury skieruje równowagę w kierunku produkty.