Question

Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H+ i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.

Answer 1

Rozwiązanie:

HA <---------> H⁺........+........A⁻

0,2mola......0,2mola...........0,2mola

nz=0,2mola H⁺

nc = nz + nn

α = nz*100%/[nz+nn] = 0,2*100%/2,2 ≈ 9,1%

Odp.Szukany stopień dysocjacji wynosi ok. 9,1%.

 

Mam nadzieję że pomogłami prosze o naj