Question

Witamina C zawiera 40,90% węgla, 4,58% wodoru, a resztę masy stanowi tlen. W 1 g tej witamin znajduje się 3,42 · 10^21 cząsteczek. ustalić wzór empiryczny i rzeczywisty.

Answer 1

Witamina C zawiera :
40,9% C, 4,58%H i 54,58%(100%-45,48%)O
Dla 1 g tej witaminy :
0,409g C : 0,0458g H : 0,5452gO
liczba moli byłaby następująca :
Dla węgla : 0,409g:12g = 0,03 mol
Dla wodoru : 0,0458g:1g = 0,0458 mol
Dla tlenu : 0,5452g:16g = 0,03 mol
Stosunek molowy ----> 0,03 :0,0458 : 0,03 (dzielę przez najmniejszą, czyli przez 0,03)
1 : 1,3 : 1 (mnożę przez 6)
6 : 8 (w przybliżeniu bo wychodzi 7,8) : 6
wzór empiryczny miałabym taki : C6H8O6
wzór rzeczywisty mogę obliczyć : (wzór empiryczny)q = wzór rzeczywisty
q = m. rzeczywistego/ m. empirycznego
m. empirycznego = 6*12+ 8*1 + 6*16 = 176 g
m. rzeczywistego : 
''w 1  tej witaminy znajduje się 3, 42 * 10^21 cząsteczek" 
1 g = 3,42 *10^21
xg = 6,02 * 10^23 (1 mol)
x = 176 g (m. rzeczywistego)
q = 176:176 = 1
czyli wzór empiryczny jest jednocześnie wzorem rzeczywistym i jest to C6H8O6.
Wydaje mi się, że tak to powinno być :)