Question

Witam serdecznie:)

Mam problem z pewnym bilansem elektronowo-jonowym.

Rownanie:

Fe2S3 + NO3(-) + H(+) ----> Fe(3+) + SO4(2-) + NO + H20

Jeśli chodzi o azot , z tym akurat nie mam problemu, zrobiłam to tak:

(V) (II)

NO3(-) + 3e- + 4H(+) ---> NO +2H2O (redukcja)

Z siarka niestety mam problem, nie potrafie tego uzgodnic, jakkolwiek nie robie dochodze do momentu kiedy masowo wszystko się zgadza, niestety ładunek nie:(

Dam tu przyklad jak probowałam to robic:

(-II) (VI)

3S - 24e- + 12H2O ---> 3SO4(2-) + 24H(+) (utlenianie)

No i masowo wszystko pięknie jednak ładunek po prawej to +24 a po lewej +18. Nie wiem jak to zrobić żeby wszystko się ładnie zgadzało, prosze o pomoc:) Pewnie robię jakiś karygodny błąd:D Z góry dziękuję za pomoc:) Pozdrawiam:)

Answer 1

Jak to uczą mnie na studiach, nie posługiwaj się w tym stopniami utlenienia ;)

 

Fe2S3 ... tego nie rozbiajsz na jony, dlatego Ci nie wychodzi :)) Ja się bawię ładunkami, zobacz jak to teraz wyjdzie :)

 

NO3(-) + 4H(+) + 3e --> NO + 2H2O /*8

Fe2S3 + 12H2O --> 2Fe (3+) + 3 SO4 (2-) + 24H(+) + 24 e

 

8NO3(-) + 32H(+) + 24e --> 8NO + 16H2O

Fe2S3 + 12H2O --> 2Fe (3+) + 3 SO4 (2-) + 24H(+) + 24 e

 

przyrównam stronami

 

8NO3(-) + 32H(+) + Fe2S3 + 12H2O --> 8NO + 16H2O + 3 SO4 (2-) + 24H(+)

 

8NO3(-) + 8H(+) + Fe2S3 ---> 2 Fe(3+) + 8NO + 3SO4(2-) + 4 H2O :)

 

 

Answer 2

Krótsza metoda też działa

3S(-III) ------>3S(VI) +8e  |*3
NO3(-) -------> NO(II) -3e |*8

Wychodzi

Fe2S3 + 8NO3(-) + H+ ------->2Fe(III) + 3SO4(-II) + 8NO + H2O

Liczysz tleny po lewej stronie:

8*3 = 24 

Liczysz tleny po prawej stronie:

3*4 + 8 + 1 = 21 (brakuje 3) teraz dodajemy do H2O tyle aby były 24 tleny 

Fe2S3 + 8NO3(-) + H+ ------->2Fe(+III) + 3SO4(-II) + 8NO + 4H2O 

Liczymy protony: po lewej jeden, po prawej 8, czyli dodajemy i wszystko się zgadza

Fe2S3 + 8NO3(-) + 8H(+) ------->2Fe(+III) + 3SO4(-II) + 8NO + 4H2O 

 Ładunek po lewej 0, ładunek po prawej 0