Question

Witam :) Mam problem z rozwiązaniem tych zadań:

1. Z 200 g 15% roztworu glukozy odparowano 50 ml wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztw.

2. Oblicz masę, liczbę moli oraz objętość w warunkach normalnych tlenu potrzebnego do uzyskania 300 g tlenku fosforu (V)

Z góry bardzo dziękuję ;):)

Answer 1

1.

Dane:

mr (masa roztworu)= 200g

C% (stężenie procentowe) =15%

 

* Obliczam masę glukozy (ms) w tym roztworze:

C% =ms *100% :mr     /*mr

C% * mr= ms * 100%   /:100%

ms= C% * mr : 100% = 15% * 200g : 100% = 30g glukozy

 

Z tego roztworu odparowano 50 ml wody (= 50g, bo gęstość wody wynosi 1g/cm³), przez co masa roztworu zmalała :

mr₁ = mr - 50g wody = 200g - 50g = 150g,

przy czym masa glukozy pozostała bez zmian.

 

* Obliczam stężenie procentowe (C%₁) nowo powstałego roztworu:

C%₁ = ms * 100% : mr₁ = 30g * 100% : 150g = 20%

 

2.

Reakcja:

P₄ + 5 O₂ ⇒ P₄O₁₀

 

Masa mola P₄O₁₀ = 4*31g + 10*16g = 284g

Masa 5 moli O₂ = 5*(2*16g)= 160g

 

* Obliczam masę tlenu:

 

zgodnie z reakcją :

ze 160g O₂-------uzyskano------284g P₄O₁₀

to z Xg O₂--------uzyskamy-----300g P₄O₁₀

 

X= 300g *160g : 284g ≈ 169g tlenu (masa tlenu potrzebna do uzyskania 300g tlenku fosforu V)

 

* Obliczam liczbę moli tlenu:

 

zgodnie z reakcją :

z 5 moli O₂-------uzyskano------284g P₄O₁₀

to z X moli O₂--------uzyskamy-----300g P₄O₁₀

 

X= 300g * 5 moli : 284g ≈ 5,28 mola tlenu (liczba moli tlenu potrzebna do uzyskania 300g tlenku fosforu V)

 

* Obliczam objętość tlenu:

 

 1 mol O₂ zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³. W reakcji wzięło udział 5 moli O₂, czyli : 5*22,4 dm³ = 112 dm³ tlenu

 

zgodnie z reakcją :

ze 112 dm³ O₂-------uzyskano------284g P₄O₁₀

to z X dm³ O₂--------uzyskamy-----300g P₄O₁₀

 

X= 300g *112 dm³ : 284g ≈ 118,3 dm³ tlenu (objętość tlenu potrzebna do uzyskania 300g tlenku fosforu V)

 

Answer 2

1. Z 200 g 15% roztworu glukozy odparowano 50 ml wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztw.

cp=ms/mr*100%

15%=ms/200g*100%

0,15=ms/200g

ms=0,15*200

ms=30g

mr1=200g

50mlH20=50gH2O

mr2=200g-50g=150g

cp2=30g/150g*100%=3000/150%=20%

2. Oblicz masę, liczbę moli oraz objętość w warunkach normalnych tlenu potrzebnego do uzyskania 300 g tlenku fosforu (V)

P₄ +5O₂-> P₄O₁₀

mP₄O₁₀=4*31+10*16=124+160=284g

m5O₂=5*(2*16)=160g

 

160gO₂ - 284gP₄O₁₀

xg         -  300g

 

 

284x=300*160

x=48000/284

x=1690,01g tlenu potrzeba

 

1mol  -32gO2

xmol - 169,01g

32x=169,01

x=169,01/32=5,28mol O2-potrzeba

 

1mol  -22,4dm^3O2

5,28mol -xdm^3

x=22,4*5,28

x=118,272dm^3-zajmuje potrzebny tlen