Question

Witam, mam problem z rozwiązaniem reakcji redoks:

H₂S + O₂ --> SO₂ + H₂0

Najbardziej interesuje mnie bilans elektronowy dla tego równania.

Answer 1

reakcje red-ox:

 

S (-II)  ->  S (IV) + 6e          /*2

O2 (O) + 4e  ->  2O (-II)      /*3

 

2S (-II)  ->  2S (IV) + 12e

3O2 (O) + 12e  ->  6O (-II)

 

reakcja:

 

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Answer 2

 

I  -II   0      IV -II   I -II

H2S+O2--->SO2+ H2O

2*1=2          2*(-II)=-4

S=IV

 

O2-pierwiastek w stanie wolnym ma stopień utlenienia 0

H ma zawsze stopien utlenienia I

O w zwiazkach ma stopien utlenienia -II

 

-II            IV

S  - 6e--->S     *2

0                -II

O2   +4e---->2O    * 3

 

 

Bilans elektronowy

-II               IV

2S - 12e--->2S

0                  -II

3O2 +12e--->6 O

 

 

Answer 3

2H2S + 3O2---->2SO2 + 2H2O

2 S(-II) - 12e---->2S(+IV)......reakcja utleniania

3 O2(0) + 12e---->6 O(-II).....reakcja redukcji