Witam, bardzo prosze o pomoc, nie rozumiem jak napisac sumaryczne równanie ogniw.
Proste zadanko w załaczniku.
Daje wszystkie pkt jakie mam
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Jest to rzecz jasna r-cja redox o równaniu ogólnym :
NO + OH- + ClO₃- --> NO₂- + Cl- + H₂O
Jak widzimy azot ulega utlenieniu, tj. ze stopnia +II (w NO) przechodzi na +III stopień utlenienia (w NO₂-) :
NO --> NO₂- + e
Po prawej stronie mamy ładunek -2 (ponieważ zarówno NO₂- jak i e mają ładunek równy -1), w związku z czym po lewej musi on być taki sam. Trzeba więc dodać dwa jony OH- !
NO + 2 OH- --> NO₂ + e
Teraz po stronie lewej mamy 2 atomu wodoru, których brak jest po stronie prawej. Musimy dodać wodę !
NO + 2 OH- --> NO₂ + e + H₂O
Chlor natomiast ulega redukcji z +V stopnia (w ClO₃-) na -I stopień utlenienia (w Cl⁻) , stąd :
ClO₃- + 6e --> Cl⁻
Jak widać po stronie lewej ładunek wynosi -7 (-1 od jonu ClO₃- oraz -6 od sześciu elektornów), zaś po prawej wynosi on -1. Musimy więc dodać jony H+ :
ClO₃- + 6e + 6H+ -> Cl⁻
Teraz po stronie lewej mamy 3 tleny oraz 6 wodorów, których brak jest w produktach. Musimy dodać wodę :
ClO₃- + 6e + 6H+ -> Cl⁻ + 3 H₂O
Mamy więc dwa równania :
NO + 2 OH- --> NO₂ + e + H₂O
ClO₃- + 6e + 6H+ -> Cl⁻ + 3 H₂O
Musimy uzgodnić liczbę elektronów (tj. pomnożyć pierwsze równanie *6!)
6 NO + 12 OH- --> 6 NO₂ + 6 e + 6 H₂O
ClO₃- + 6e + 6H+ -> Cl⁻ + 3 H₂O
Sumujemy :
6 NO + 12 OH- + 6H+ + ClO₃- --> 6 NO₂ + 6 H₂O + Cl- + 3H₂O
Jony H+ oraz OH- utworzą po stronie substratów wodę, wiec :
6 NO + 6 OH- + 6H₂O + ClO₃- --> 6 NO₂ + 6 H₂O + Cl- + 3H₂O
Skracamy i otrzymujemy :
6 NO + 6 OH- + ClO₃- --> 6 NO₂ + Cl- + 3H₂O