Question

Witam, bardzo prosze o pomoc, nie rozumiem jak napisac sumaryczne równanie ogniw.

Proste zadanko w załaczniku.

Daje wszystkie pkt jakie mam

Answer 1

Jest to rzecz jasna r-cja redox o równaniu ogólnym :

NO + OH- + ClO₃-  --> NO₂- + Cl- + H₂O

Jak widzimy azot ulega utlenieniu, tj. ze stopnia +II (w NO) przechodzi na +III stopień utlenienia (w NO₂-) :

NO --> NO₂- + e

Po prawej stronie mamy ładunek -2 (ponieważ zarówno NO₂- jak i e mają ładunek równy -1), w związku z czym po lewej musi on być taki sam. Trzeba więc dodać dwa jony OH- !

NO + 2 OH- --> NO₂ + e

Teraz po stronie lewej mamy 2 atomu wodoru, których brak jest po stronie prawej. Musimy dodać wodę !

NO + 2 OH- --> NO₂ + e + H₂O 

Chlor natomiast ulega redukcji z +V stopnia (w ClO₃-) na -I stopień utlenienia (w Cl⁻) , stąd :

ClO₃- + 6e --> Cl⁻

Jak widać po stronie lewej ładunek wynosi -7 (-1 od jonu ClO₃- oraz -6 od sześciu elektornów), zaś po prawej wynosi on -1. Musimy więc dodać jony H+ :

ClO₃- + 6e + 6H+ -> Cl⁻

Teraz po stronie lewej mamy 3 tleny oraz 6 wodorów, których brak jest w produktach. Musimy dodać wodę :

ClO₃- + 6e + 6H+ -> Cl⁻ + 3 H₂O

Mamy więc dwa równania :

NO + 2 OH- --> NO₂ + e + H₂O 
ClO₃- + 6e + 6H+ -> Cl⁻ + 3 H₂O 

Musimy uzgodnić liczbę elektronów (tj. pomnożyć pierwsze równanie *6!)

6 NO + 12 OH- --> 6 NO₂ + 6 e + 6 H₂O 
ClO₃- + 6e + 6H+ -> Cl⁻ + 3 H₂O 

Sumujemy :

6 NO + 12 OH- + 6H+ + ClO₃- --> 6 NO₂ + 6 H₂O + Cl- + 3H₂O

Jony H+ oraz OH- utworzą po stronie substratów wodę, wiec :

6 NO + 6 OH- + 6H₂O + ClO₃- --> 6 NO₂ + 6 H₂O + Cl- + 3H₂O

Skracamy i otrzymujemy :
6 NO + 6 OH- + ClO₃- --> 6 NO₂ + Cl- + 3H₂O