Question

Witam. Bardzo prosze o jak najszybsze rozwiązanie tych zadań:

1. Oblicz mase 10 dm3 mieszaniny otrzymanej po zmieszaniu różnych ilości moli metanu i etanu w warunkach normalnych.

2. W bardzo wysokiej temperaturze niektóre chlorowodory powstają w wyniku bezpośredniej syntezy z pierwiastków. Oblicz, jaki węglowodó uzyskamy w reakcji syntezy 3 g C oraz 8.4 dm3 wodoru (warunki normalne).

Answer 1

1)

mCH₄=16u

16g CH₄------22,4dm³

xg CH₄--------5dm³

x = 3,57g CH₄

 

mC₂H₆=30u

30g C₂H₆------22,4dm³

xg C₂H₆--------5dm³

x = 6,69g C₂H₆

3,57g CH₄ + 6,69g C₂H₆ = 10,26g mieszaniny

 

2)

mH2=2u

2g wodoru-----22,4dm³

xg wodoru-----8,4dm³

x = 0,75g wodoru

12x/y = 3/0,75

9x = 3y

3x = y

x : y = 1 : 3

CH₃---wzór elementarny

C₂H₆---wzór rzeczywisty