wiem że to jest CS2, ale nie wiem czemu nie LiS2 - z proporcji wychodzi 3- 62 6-32 a Lit ma 6,94 więc jest najbliżej. pliz help
Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową. Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego.
Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową. Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego.
Dwuujemny jon Z ma konfigurację 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (18 e⁻).
Zatem atom Z ma 18 - 2 = 16 e⁻, liczbę atomową 16 ma siarka (S).
mX : mZ = 3 : 16
Wiemy, że Z to siarka, czyli znamy mZ = 32 u.
(1 * mX) : (2 * mZ) = 3 : 16 (Mamy 2 atomy siarki w cząsteczce.)
mX : (2 * 32 u) = 3 : 16
mX : 64 u = 3 : 16
mX = 3 : 16 * 64 u
mX = 12 u
mX = 12 u, taka masa odpowiada atomowi węgla.
Szukany związek to CS₂.
Hybrydyzacja dla liniowej cząsteczki CS₂ to sp.
[tex]_{..}\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\: _{..}\\S=C=S\\ ^{..}\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\: ^{..}[/tex]
LH = σ + WPE = 2 + 0 = 2
wiązania σ : 2
wiązania π : 2
(-_-(-_-)-_-)