Ważne!
zadanie 1.
Do zredykowania próbki pewnego tlenku chromu zużyto 10dm3 wodoru (warunki normalne). Otrzymano 7,74 g czystego metalu. Ustal wzór empiryczny redukowanego tlenku.
zadanie 2.
Do zredukowania próbki pewnego tlenku manganu zużyto 4,38 dm3 wodoru (291K, 986hPa). Otrzymano 2,81 g czystego metalu. Ustal wzór rzeczywisty reduktowanego tlenku, wiedząc, że wzór empiryczny jest równocześnie wzorem rzeczywistym.
zadanie 3.
Redukując 0,25 mola pewnego tlenku żelaza zużyto 12 g węgla. Otrzymano 42 g żelaza i tlenek węgla. Ustal wzór sumaryczny.
zadanie 4.
Do zredukowania 1 mola tlenku uranu o masie cząsteczkowej 842 u zużyto 179,2 dm3 wodoru (warunki normalne). Produktem reakcji był uran i woda. Ustal wzór sumaryczny redukowanego tlenku.
More Questions From This User See All
zad1 http://zadane.pl/zadanie/3441352
zad. 4 UyOx + xH2 -> yU + xH20
842g - 179,2 dm3 przyjmijmy sobie że x=1
z g - 22,4 dm3
z = 105,25 g
105,25 g - 1 mol O
842 g - x moli
x = 8
842 - 8*16 = 714
714 : 238 = 3
wzór : U3O8
z2
MnxOy + yH₂ ---> xMn + yH₂O
Szukamy stosunku molowego Mn do O = x : y ( bo mol O w molu H₂O)
Ponieważ warunki, które podano w zadaniu nie są warunkami normalnymi to ilośc moli użytego wodoru trzeba obliczyć z równania Clapeyrona.
pv = nRT
to n = pv/RT (R stała gazowa równa 83,1 dm³×hPa/mol×K)
Podstawiamy do wzoru:
n = 986×4,38/83,1×291 = 0,17859 mola wodoru (cały jest później w wodzie) i tyle samo tlenu (bo w skład mola wody wchodzi cały mol H₂ i mol tlenuO)
czyli nasze y = 0,17859 mola
szukamy x
Masa molowa manganu to 55 g/mol
x manganu = 2,81/55 = 0,051 mola Mn
Stosumek molowy x : y = 0,051 : 0,17859 = 1 :3,5 = 2 : 7
Stąd wniosek, żetlenek manganu ma wzór Mn₂O₇
zad1
CrxOy + H2 -----> Cr + H2O
22,4dm3 - 1 mol H2
10dm3 - 0.45 mola H2
M Cr = 52g/mol
52g - 1 mol
7,74 - 0.15 mola
0,45 mola H2 - 0,15 mola Cr
3 mole H2 - 1 mol Cr
CrxOy + 3H2 ---> Cr + 3 H2O
widać, że z tych 3 moli wodoru wyjdą 3 mole wody, czyli po obu stronach powinny być po 3 tleny i 1 chrom
wzór tlenku będzie wyglądał tak: CrO3
tlenek chromu (VI)