Question

w zamkniętym reaktorze przeprowadzono syntezę amonianu(NH3).znajduje sie mieszanina zlozona z 56 g azotu i 4 g wodoru.określ skład procentowy mieszaniny poreakcyjnej

Answer 1

NH3 przed synteza N - 14g H - 3 g razem daje = 17g %N= 14/17 * 100% = 82% %H = 100% - 82% PO SYNTEZIE N - 56g H - 4g razem =60g %N= 56/60 *100% = 93% %H= 100% - 93% = 7%

Answer 2

Obliczam ile potrzeba azotu, aby przereagowała cała ilość wodoru i ile powstanie amoniaku:

N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

x------4g-------y

28g----6g-----34g

 

MN₂=2*14u=28u=28g/mol

M3H₂=6*1u=6u=6g/mol

M2NH₃=2*14u+6*1u=34u/34g/mol

 

x=28g*4g/6g=18,67g

y=4g*34g/6g=22,67g

 

Przy założeniu że przereaguje cała masa wodoru, powstanie 22,67g amoniaku i zostanie po reakcji 56g-18,67g=37,33g azotu.

 

37,33g+22,67g=60g - masa mieszaniny poreakcyjnej

pN₂=37,33g*100%/60g=62,22%

pNH₃=100%-62,22%=37,78%

 

Mieszanina poreakcyjna składa się z 62,22% azotu i 37,78% amoniaku.