Question

W wyniku spalenia 4,02g związku otrzymano 9,14g CO2 i 3,71g H2O. Oblicz skład procentowy związku oraz podaj jego wzór empiryczny

Answer 1

obliczamy masę węgla zawartego w CO2

44g CO2 - 12 g C

9,14g CO2 - x

x=2,49g 

 

analogicznie masę wodoru

18g H2O - 2g H

3,71g H2O  - x

x= 0,41g

 

suma masy węgla i wodoru jest mnijesza od masy próbki, więc związek ten zawierał tlen 

m O = 4,02 - 2,49 - 0,41= 1,12g

 

skład procentowy

4,02g - 100%

2,49g - x

x=61,94%   dla węgla

 

analogicznie % H = 10,20%  i %O = 27,86%

 

ustalenie wzoru empirycznego

mc:mH:mO = 2,49g:0,41g:1,12g

nC:nH:nO = 2,29g/12g/mol:0,41g/1g/mol:1,12g/16g/mol 

= 0,2:0,41:0,07 = 20:41:7

 

wzór empiryczny związku ma postać