Question

W wyniku spalenia 3g związku chemicznego otrzymano 8,8 g CO₂ i 5,4 g H₂O. Masa 1 dm³ par tego związku chemicznego w warunkach normalnych wynosi 1,34 g. Ustal wzór empiryczny i rzeczywisty tego związku chemicznego.

Answer 1

1dm³ - 1,34g
22,4dm³ - x
x=22,4*1,34=30g/mol

3g - 8,8g CO₂
30g - x
x=88g
n=m/M=88/44=2mol CO₂, zatem zw. ma 2 atomy węgla

3g - 5,4g H₂O
30g - x
x=54g H₂O
n=m/M=54/18=3mol H₂O, zatem zw. ma 6 atomów wodoru

Wzór - C₂H₆