Question

w wyniku spalenia 336 cm3 weglowodoru o gestosci 1,965g *dm-3 otrzymano 1,008 dm3 dwutlenku wegla i 1,344 dm3 pary wodnej. podaj wzor spalonego weglowodoru, prosze o pomoc

Answer 1

cześć :) nie jestem pewna, ale ryzykuję ;D

 

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

 

mamy podane objętości węglowodoru, dwutlenku węgla i wody w bardzo dziwnych, pokręconych liczbach. pomyślałam, że spróbuję każdą z nich podzielić przez najmniejszą i oto, co mi wyszło:

 

stosunek objętości CxHy:CO2:H2O = 0,336:1,008:1,344 /0,336 = 1:3:4 czyli ładne cyferki :)

 

korzystam z prawa Gay-Lusssaca, które w dużym uproszczeniu mówi, że jeśli mamy do czynienia z gazami, to ich objętości możemy traktować jako mole.

 

podstawiamy więc do równania:

 

CxHy + O2 -> 3CO2 + 4H2O i bilansujemy tlen, otrzymując:

CxHy + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

 

z tego równania można wywnioskować, że mamy 8 wodorów i 3 węgle, stąd wzór węglowodoru, to:

 

C3H8, czyli propan.

 

pytanie tylko, czy ta gęstość podana była do obliczeń z masą, czy dla zmyłki ;>