Question

W wyniku spalenia 3 g substancji otrzymano 2,2 g CO2 i 1,8 g H2O. Masa 1 dm3 par tego związku chemicznego (w warunkach normalnych) wynosi 1,43 g. Ustal wzór sumaryczny tego związku chemicznego.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                         Szukane:

masa otrzymanego CO₂ = 2,2g                          wzór sumaryczny =?

masa otrzymanej H₂O = 1,8g

1 dm³ par = 1,43g

Rozwiązanie.

• Obliczmy masę molowa otrzymanego związku:

Skorzystamy z prawa gazowego, które mówi, że 1 mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4dm³.

1,43g.............1dm³

x g................22,4dm³

   x = 32g

Masa molowa M = 32g/mol

• Obliczmy ilość moli wydzielonego CO₂:

3g........... 2,2g CO₂

32g............xg CO₂

       x ≅ 23g CO₂

n = m/M

M CO₂ = 44g/mol

n = 23g/44g*mol⁻¹ = 0,5 mole CO₂,

• Obliczmy ilość moli H₂O:

3g............... 1,8g H₂O

32g..............xg H₂O

      x ≅ 19g H₂O

n = m/M

M H₂O = 18g/mol

n =19/18 ≅ 1 mol H₂O

• Ustalmy wzór sumaryczny związku:

Przyjmijmy, że powstał 1 mol CO₂ i 2 mole H₂O, czyli nasz związek ma 1 atom węgla i 4 atomy wodoru.

Masa molowa szukanego związku wynosi 32g/mol, czyli zawiera on również tlen.

• Ile atomów tlenu zawiera związek:

32g/mol - (12g/mol + 4*1g/mol) = 16g/mol

Jest to masa molowa tlenu, czyli związek zawiera 1 atom tlenu.

• Wzór związku:

CH₄O ⇒ CH₃OH       metanol

M CH₃OH = 32g/mol