Question

W wyniku spalania 0,24g pewnego związku organicznego otrzymano 0,35g i 0,144g . Określ wzór rzeczywisty tego związku, jeżeli jego masa molowa wynosi 60 .

Answer 1

mC=mCO2*M C/M CO2 = 0,35*12/44 = 0,095g

mH=mH2O*2M H/M H2O = 0,144*2/18 = 0,016g

0,24g = 0,095g + 0,016g + xg

xg = 0,129g O

mO=0,129g

 

xC=mC/M C = 0,095/12 = 0,008mola C

yH=mH/M H = 0,016/1 = 0,016mola H

zO=mO/M O = 0,129/16 = 0,008mola O

x : y : z = 0,008 : 0,016 : 0,008

x : y : z = 1 : 2 : 1

M CH₂O=30g/mol

n = 60/30 = 2, więc

C₂H₄O₂