W wyniku rozpuszczeniu probki brazu (stop cyny i miedzi) o masie 3g w 250cm3 0,4M roztworu kwasu sol.... Question from @DarthCezary

February 2019 0 52 Report

W wyniku rozpuszczeniu probki brazu (stop cyny i miedzi) o masie 3g w 250cm3 0,4M roztworu kwasu solnego wydzielilo sie 51cm3 wodoru ( w przekiczeniu na warunki normalne). Oblicz zawartosc miedzi w stopie

Do 100 ml roztwory amoniaku i stężeniu 0.1 mol/dm^3 dodano 2g stałego NaOH. Obliczyć stężenie jonów NH4+ (pNH4+) w otrzymanym roztworze.

Answer

DarthCezary February 2019 | 0 Replies

W wyniku rozpuszczeniu probki brazu (stop cyny i miedzi) o masie 3g w 250cm3 0,4M roztworu kwasu solnego wydzielilo sie 51cm3 wodoru ( w przekiczeniu na warunki normalne). Oblicz zawartosc miedzi w stopie

Answer

DarthCezary February 2019 | 0 Replies

W 25cm3 roztowru kwasu chlorowodorowego o gestosci 1,014g/cm3 roztoworzono 0,919g stalego tlenku wapnia i otrzymano roztowr o pOH=1,283. Obliczyc stezenie procentowe uzytego roztowru HCl przy zalozeniu ze objetosc nie u!egla zmianie.

Answer

DarthCezary February 2019 | 0 Replies

W 25cm3 4,77% k%wag) roztowru HCl o gestosci 1,014g/cm3 roztoworzono staly tlenek wapnia i otrzymano roztowr o pOH=1,269 . Obliczyc mase dodanego tlenku wapnia przy zalozeniu ze objetosc roztoworu nie ulega zmianie.

Answer

DarthCezary February 2019 | 0 Replies

Masz roztwór HCL 1 molowy i jak z niego otrzymasz roztwór 0,5 molowy, 0,4 0,3 0,2 0,1 itp generalnie ile 1 molowego roztworu i ile wody rozcienczamy wystarczy tylko zrobic np z 0.5 a pozniej sam bede umial to zrobic

Answer

DarthCezary February 2019 | 0 Replies

obliczyć ile moli h2so4 trzeba aby zobojetnic 10cm3 0,1M naoh

Answer

DarthCezary February 2019 | 0 Replies

ile moli h2so4 trzeba aby zobojetnic 10cm3 0,1M naoh?

Answer

DarthCezary February 2019 | 0 Replies

1)Do 270 cm3 0,300 M roztworu KBr dodano 130 cm3 0,120 M roztworu KBr. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. 2) Wg pewneg przepisu na zalewę do marynowania grzybów należy zmieszać cukier, przyprawy oraz 250 ml octu o stężeniu 10% i 750 ml wody. Jakich objętości wody oraz octu o stężeniu 6% należałoby użyć, żeby przygotować taką marynatę? Przyjmij gęstości roztworów równe 1,0 g/cm3. 3). Zmieszano 250 ml 0,25 M roztworu KCl z 150 ml 0,15 M roztworu CaCl2. Roztwór odparowano, w wyniku czego jego objętość zmniejszyła się o 20% i dodano do niego 8,0 g stałego NaCl. Następnie połowę tak otrzymanego roztworu przeniesiono ilościowo do kolby o objętości 1 dm3 i uzupełniono wodą „do kreski”. Oblicz stężenie molowe jonów Cl– w końcowym roztworze.

Answer

DarthCezary February 2019 | 0 Replies

Do 100 ml roztwory amoniaku i stężeniu 0.1 mol/dm^3 dodano 2g stałego NaOH. Obliczyć stężenie jonów NH4+ (pNH4+) w otrzymanym roztworze.

W wyniku rozpuszczeniu probki brazu (stop cyny i miedzi) o masie 3g w 250cm3 0,4M roztworu kwasu solnego wydzielilo sie 51cm3 wodoru ( w przekiczeniu na warunki normalne). Oblicz zawartosc miedzi w stopie

W 25cm3 roztowru kwasu chlorowodorowego o gestosci 1,014g/cm3 roztoworzono 0,919g stalego tlenku wapnia i otrzymano roztowr o pOH=1,283. Obliczyc stezenie procentowe uzytego roztowru HCl przy zalozeniu ze objetosc nie u!egla zmianie.

W 25cm3 4,77% k%wag) roztowru HCl o gestosci 1,014g/cm3 roztoworzono staly tlenek wapnia i otrzymano roztowr o pOH=1,269 . Obliczyc mase dodanego tlenku wapnia przy zalozeniu ze objetosc roztoworu nie ulega zmianie.

Masz roztwór HCL 1 molowy i jak z niego otrzymasz roztwór 0,5 molowy, 0,4 0,3 0,2 0,1 itp generalnie ile 1 molowego roztworu i ile wody rozcienczamy wystarczy tylko zrobic np z 0.5 a pozniej sam bede umial to zrobic

obliczyć ile moli h2so4 trzeba aby zobojetnic 10cm3 0,1M naoh

ile moli h2so4 trzeba aby zobojetnic 10cm3 0,1M naoh?

Temperatura topnienia jako kryterium czystosci substancji o co chodzi?

Reakcja brom + chloroform

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social