Question

W wyniku reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje wodorotlenek wapnia i etyn czyli acetylen. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: CaC2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + C2H2

Do nadmiaru wody wrzucono 0,8g węgliku wapnia. Wydzielający się w reakcji gaz wprowadzono do 160 gramów 2-procentowego roztworu bromu. Na podstawie obliczeń ustal, czy nastąpiło całkowite odbarwienie wody bromowej.

Bardzo proszę o rozwiązanie tego zadania i wytłumaczenie krok po kroku!! Będę wdzięcznaa

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                    Szukane:

masa próbki CaC₂ = 0,8g                       czy nastąpiło odbarwienie Braq

mr bromu = 160g

Cp = 2%

M CaC₂ = 64g/mol

M C₂H₂ = 26g/mol

Rozwiązanie:

• Obliczmy ile gramów etynu powstało w reakcji 0,8g CaC₂:

0,8g                                        x g

CaC₂ + 2H₂O --> Ca(OH)₂  +  C₂H₂

64g                                          26g

*Ułóżmy proporcję na podstawie reakcji:

64g CaC₂................26g C₂H₂

0,8 g CaC₂.................x g C₂H₂

           x =0,325g C₂H₂

• Obliczmy ilość bromu w roztworze, ms:

Cp = ms*100%/mr

ms = Cp*mr/100%

ms = 2%*160g/100%

   ms = 3,2g Br₂

• Obliczmy ile gramów bromu odbarwi 0,325g acetylenu:

0,325g     x g

C₂H₂   +   2Br₂  = C₂H₂Br₄

26g        320g

26g C₂H₂............320gBr₂

0,325g C₂H₂........xg Br₂

        x = 4g Br₂

Otrzymana w reakcji ilość acetylenu może odbarwić całkowicie roztwór zawierający 4g bromu.

W naszym roztworze jest 3,2g bromu, czyli nadmiar acetylenu.

Odp. Nastąpiło całkowite odbarwienie wody 160g 2% roztworu wody bromowej.