Question

W wyniku reakcji 3,7g kwasu nasyconego jedno karboksylowego z cynkiem otrzymano 1,505 * 10 22(potęgi) cząsteczek wodoru.

Oblicz wzór tego kwasu, podaj nazwę.

Answer 1

jednokarboksylowy - jedna grupa COOH

masa kwasu w reakcji - 3,7g

wzór ogólny kwasów jednokarboksylowych: CnH2n+1COOH

resztę kwasu oznaczmy symbolem x

2xCOOH + Zn -> (xCOO)2Zn + H2

obliczamy, ile moli H2 przereagowało

1 mol - 6,02*10^23 cząsteczek

x moli - 1,505*10^22 czasteczek

 

x=0,025 mol

 

powstało 0,025 mol H2, a z reakcji wynika, ze z 2 moli kwasu powstanie 1 mol H2

2 mole --- 1 mol

x --- 0,025 mol

 

x=0,05 mol - liczba moli kwasu, który przereagował.

Wiemy, że przereagowało 3,7g kwasu.

Wynika z tego, że 3,7g = 0,05 mol kwasu

Liczymy mase molową kwasu

masa molowa= masa próbki/liczba moli

masa molowa=74g/mol

 

cząsteczka waży 74g/mol

 

wzór ogólny CnH2n+1COOH, a mamy obliczyć n. Podstawiamy za pierwiastki ich masy i układamy równanie:

12n +2n+46g=74g

74-46/14=n

n=2

 

podstawiamy do wzoru i wychodzi C2H5COOH - kwas etanowy

Answer 2

 

Możemy policzyć masę 2 moli kwasu :

 

 

 

 

 

Czyli 2 mole kwasu mają 148g, a 1 mol x

 

2 mole - 148g

1 mol - x

 

x = 1 mol * 148g : 2 mole

x = 74g

 

Liczymy masę kwasu potrzebną do ułożenia równania

 

Równanie :

 

 

Podstawiamy

 

kwas propanowy (propionowy)