Question

W wyniku erupcji wulkanu Etna wydzieliło się do atmosfery 1 km sześcienny, SO2. Oblicz liczbę moli i masy powstałego dwutlenku siarki oraz powstałego kwasu siarkowego cztery. Prosze o szybkie rozwiązanie

Answer 1

1km3=10^12dm3
1mol SO2---------22,4dm3
xmoli---------10^12dm3
x=4,46*10^10mola SO2

1mol SO2---------64g SO2
4,46*10^10moli SO2-----xg SO2
x=2,86*10^12g=2,86*10^9kg SO2

SO2 + H2O->H2SO3
0,064kg SO2------0,082kg H2SO3
2,86*10^kg SO2------xkg H2SO3
x=3,66*10^9kg H2SO3

1mol H2SO3--------0,082kg
x moli ----------3,66*10^9kg H2SO3
x=4,64*10^10 moli H2SO3

Answer 2

1km³=10¹² dm³
1mol SO₂---------22,4dm³
xmoli---------10¹² dm³
x=4,46*10¹⁰ mola SO₂

mSO₂=32u+2*16u=64u
64g SO₂--------1mol
xg SO₂--------4,46*10¹⁰ mola SO₂
x=2,86*10¹²g SO₂

mH₂SO₃=2*1u+32u+3*16u=82u
SO₂ + H₂O---->H₂SO₃
64g SO₂--------------82g H₂SO₃
2,86*10¹²g SO₂------xg H₂SO₃
x=3,66*10¹²g H₂SO₃

1mol H₂SO₃----------82g
xmoli H₂SO₃------3,66*10¹²g H₂SO₃
x=4,46*10¹⁰ mola H₂SO₃