Question

W wyniku całkowitego spalenia 6,51 g związku chemicznego węgla z wodorem otrzymano 20,47 g tlenku węgla (IV) i 8,36 g wody :
a) oblicz skład procentowy tego związku.
b) ustal jego wzór empiryczny

Proszę podajcie mi krok po kroku jak te zadanie rozwiązać...

Answer 1

Reakcja:
CxHy + O₂→CO₂ + H₂O
M(masa) CO₂= 12g/mol + 2× 16g/mol= 44g/mol
M H₂O= 2× 1g/mol + 16g/mol= 18g/mol

Z reakcji wynika,że węgiel zawarty w CxHy przechodzi w CO₂, a wodór w H₂O.

Obliczam ile gram C wzięło udział w reakcji spalania:
20,47g CO₂ zawiera 12g/mol C × 20,47g CO₂ : 44 CO₂= 5,58g C

Obliczam ile gram H wzięło udział w reakcji spalania:
8,36g H₂O zawiera 2g/mol (bo są2 atomy wodoru w cząsteczce wody) × 8,36g H₂O : 18g/mol H₂O= 0,93g H

Obliczam stosunek C : H w szukanym związku:
12x C : 1y H = 5,58g C : 0,93g H= 5,58g × 1y : 12x × 0,93g = 5,58y : 11,16 x = 0,5= ½

b) W szukanym związku stosunek C : H wynosi 1 : 2, a zatem wzór empiryczny ma postać CH₂.

a) skład procentowy:
M (masa) CH₂= 12u + 2 × 1u = 14u
M C-12u
M 2 H = 2 × 1u = 2u

14u CH₂-----stanowi-----100%
to 12u C----stanowi X %
X= 12u × 100% : 14u= 85,7 %

Skoro węgiel stanowi 85,7 %, to na wodór przypada 14,3 % (bo 100% CH₂- 85,7% C= 14,3 % H