W wyniku całkowitego spalenia 1 mola pewnego związku organicznego powstało 44.8dm3 CO2 (warunki normalne) oraz 54g H2O. Stechiometryczna ilość tlenu biorącego udział w tej reakcji wynosi 3 mole. Ustal wzór spalonego związku.
Prosze o dokładne zapisanie...
Spalany związek ma wzór ogólny:
CxHy a ilość powstalych produktów zależy od skłądu związku; jest x moliC więc CO2 będzie x moli; jest y moli H więc wody powstanie y/2 moli. Ogólnie można to zapisać: CxHy + 3O2 ---> xCO2 +0,5yH2O
możemy ploliczyć ile moli powstalo CO2 (szukany x)
1 mol-----22,4 dm3
x----------44,8 dm3
---------------------------
x= 2
można też policzyć ile powstało moli wody (to będzie 0,5y)
1mol H2O------18g
0,5y-------------54g
------------------------
0,5y = 3
czyli reakcja by miala zapis:
CxHy + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
uzupełniamy x i y we wzorze związku: C2H6 (?) ale z podsumowania tlenów po lewej str. mamy 6 a po prawej jest 7, z tego wniosek, że jeden tlen wchodzi w skląd szukanego związku.
Ostaeczny wzór sumaryczny : C2H6O; to będzie alkohol etylowy: C2H2OH