Question

W wyniku całkowitego chlorowania pewnego węglowodoru otrzymano chlorowcopochodną, która zawierała 88,75% (procenty masowe) chloru. Gęstość gazowego węglowodoru była taka sama jak gestosc tlenku wegla (IV). Napisz równanie reakcji całkowitego chlorowania tego węglowodoru oraz podaj jego wzór sumaryczny.

Answer 1

Skoro gęstość węglowodoru była taka sama jak CO2, to miał też taką samą masę molową jak CO2 - 44 g/mol. 
Wzór empiryczny chloropochodnej. Za masę pochodnej obieram 100 g, więc w związku jest 88.75 g chloru i 11.25 g węgla. Masa molowa chloru to 35.5 g/mol, a węgla 12 g/mol. 
C:Cl = 11.25 g/12 g/mol : 88.75 g/35.5 g/mol 
C:Cl = 0.9375 mol : 2.5 mol / :0.9375 mol 
C:Cl = 1 : 2.667 

wzór empiryczny to CCl2.667, więc wzór empiryczny wyjściowego węglowodoru to CH2.667. Masa CH2.667 to 14.667 g/mol - wzór empiryczny należy przemnożyć przez: 
 

więc węglowodorem był propan C₃H₈, bo:
(CH2.667) · 3 = C₃H₈

Reakcja: 
 


proszę :)